tag:blogger.com,1999:blog-16344408966925866362024-03-21T10:23:28.923-07:00Experimentos caseros explicadosCreamos este sitio para explicar mejor la teoría que está detrás de los experimentos que hacemos para nuestro canal de Youtube. Esperamos que lo disfruten!Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/08702647434143112325noreply@blogger.comBlogger9125tag:blogger.com,1999:blog-1634440896692586636.post-49939356299757445272013-11-15T14:47:00.005-08:002013-11-15T14:47:58.399-08:00Experimento casero con pimienta<br />
<span style="font-family: Bookman Old Style; font-size: large;">“¿Cómo puedo incentivar la curiosidad?” “¿Cómo le enseño a mi hijo el mundo de la ciencia?” “Quiero llevar un <strong>experimento divertido</strong> a clase pero no sé cual” En Profesores Gama te ayudamos a contestar esas preguntas.</span><br />
<span style="font-family: Bookman Old Style; font-size: large;"><strong>Se necesitan las siguientes cosas: Un recipiente con agua, un poco de detergente y un condimento</strong>. Nosotros usamos pimienta, pero puede ser comino, orégano, pimentón o cualquier otro.</span><br />
<span style="font-family: Bookman Old Style; font-size: large;"><br /></span>
<span style="font-family: Bookman Old Style; font-size: small;"><a href="http://lh5.ggpht.com/-STOtMiQhW4o/Uoaj8_uDAjI/AAAAAAAAAHg/U1CcbxOB33Q/s1600-h/image10%25255B4%25255D.png"><img align="left" alt="image10" border="0" height="227" src="http://lh4.ggpht.com/-8EPE_MnLZYI/Uoaj-M2p8uI/AAAAAAAAAHo/A93NHkHfT50/image10_thumb%25255B2%25255D.png?imgmax=800" style="background-image: none; border-bottom: 0px; border-left: 0px; border-right: 0px; border-top: 0px; display: inline; float: left; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;" title="image10" width="294" /></a></span><br />
<div align="center">
<span style="font-family: Bookman Old Style; font-size: large;"><em>Con muy poco, se puede realizar un experimento para mostrarles a los chicos un fenómeno natural y pasar un buen rato. </em></span></div>
<div align="center">
<em><span style="font-family: Bookman Old Style; font-size: large;">--0--</span></em></div>
<div align="center">
<span style="font-family: Bookman Old Style; font-size: large;"><em>¡Cuidado! A los grandes también les puede llegar a sorprender.</em></span></div>
<div align="center">
<br /></div>
<div align="left">
<span style="font-family: Bookman Old Style; font-size: small;"><br /></span></div>
<div align="left">
<span style="font-family: Bookman Old Style; font-size: small;"><br /></span></div>
<div align="left">
<span style="font-family: Bookman Old Style; font-size: small;"><br /></span></div>
<div align="left">
<span style="font-family: Bookman Old Style; font-size: small;"><br /></span></div>
<div align="left">
<span style="font-family: Bookman Old Style; font-size: small;"><br /></span></div>
<div align="left">
<span style="font-family: Bookman Old Style; font-size: large;">Es necesario espolvorear el condimento sobre la superficie del agua. Una vez que se cubre toda la superficie, tomamos un poco de detergente con el dedo (es el momento ideal para que los chicos intervengan en el experimento con sus propias manos). En el video se muestra qué ocurre. </span></div>
<div align="left">
<span style="font-family: Bookman Old Style; font-size: large;"><br /></span></div>
<div class="wlWriterEditableSmartContent" id="scid:5737277B-5D6D-4f48-ABFC-DD9C333F4C5D:917eee0f-de46-4e9e-a955-293903770972" style="display: inline; float: none; margin: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;">
<div>
<object height="252" width="448"><param name="movie" value="http://www.youtube.com/v/rBJxagbcxo4?hl=en&hd=1"></param>
<embed src="http://www.youtube.com/v/rBJxagbcxo4?hl=en&hd=1" type="application/x-shockwave-flash" width="448" height="252"></embed></object></div>
</div>
<br />
<span style="font-family: Bookman Old Style; font-size: large;">Para entender cómo funciona este experimento solo hay que conocer un poco sobre la <strong>tensión superficial</strong>. Todo líquido tiene una cierta tensión superficial. <a href="http://experimentosgama.blogspot.com.ar/2013/02/experimento-con-vaso-lleno-que-no-se.html" target="_blank">Leer más sobre la tensión superficial</a></span>Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/08702647434143112325noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-1634440896692586636.post-67472080157935076742013-10-05T17:46:00.000-07:002013-10-05T17:46:34.641-07:00Burbujas de Hidrógeno.<br />
<div class="wlWriterEditableSmartContent" id="scid:5737277B-5D6D-4f48-ABFC-DD9C333F4C5D:cfe55086-2dcc-4cfd-b34d-7d96e6517d43" style="display: inline; float: none; margin: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;">
<div>
<object height="308" width="548"><param name="movie" value="http://www.youtube.com/v/F5yyTtKFNVg?hl=en&hd=1"></param>
<embed src="http://www.youtube.com/v/F5yyTtKFNVg?hl=en&hd=1" type="application/x-shockwave-flash" width="548" height="308"></embed></object></div>
</div>
<br />
<span style="font-family: Bookman Old Style; font-size: small;"><strong>Los ácidos reaccionan con metales para producir hidrógeno. </strong>Cuando se comienza a estudiar <em>Química general, </em>ésta es una de las reacciones más estudiadas. Es conocida por varias razones. En primer lugar, es una de las formas de identificar a una sustancia ácida. En segundo lugar, es una forma sencilla de obtener hidrógeno en el laboratorio y poder burbujearlo en cualquier solución.</span><br />
<span style="font-family: Bookman Old Style; font-size: small;">El <strong>hidrógeno</strong> (H<sub>2</sub>), es una molécula conformada por un <strong>enlace covalente</strong> entre dos átomos de hidrógeno. A temperatura ambiente, es un gas. Como es más liviano que el aire, a comienzos del siglo XX, se pensó que era una opción construir <strong>dirigibles</strong> que utilizaran una lógica similar a la de los <strong>globos aerostáticos </strong>para transportar pasajeros. Lamentablemente, los dirigibles o <em>zeppelines</em> construidos para utilizar este gas tuvieron muchos problemas de seguridad debido a que el hidrógeno es combustible. El accidente más recordado de es el del <em>LZ 129 Hindenburg </em>que se incendió durante su aterrizaje en New Jersey un 4 de marzo de 1936.</span><br />
<span style="font-family: Bookman Old Style; font-size: small;"><br /></span>
<a href="http://lh6.ggpht.com/-hw-DK2lXlYs/UlCyX7aqehI/AAAAAAAAAG4/zKfcD0JpI1k/s1600-h/794px-Hindenberg%25255B5%25255D.jpg"><img alt="794px-Hindenberg" border="0" height="435" src="http://lh3.ggpht.com/-MDsWf0AXjCA/UlCyYdkFqiI/AAAAAAAAAHA/lyqOnOR5d8Q/794px-Hindenberg_thumb%25255B3%25255D.jpg?imgmax=800" style="background-image: none; border-bottom: 0px; border-left: 0px; border-right: 0px; border-top: 0px; display: inline; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;" title="794px-Hindenberg" width="561" /></a> <br />
<span style="font-family: Bookman Old Style; font-size: small;"><br /></span>
<span style="font-family: Bookman Old Style; font-size: small;">El hidrógeno sigue siendo utilizado como combustible en las naves espaciales. </span><br />
<span style="font-family: Bookman Old Style; font-size: small;">Las burbujas de hidrógeno que se forman sobre la superficie del metal se deben a la reducción de los protones que aporta la solución ácida y a la oxidación del metal correspondiente. En el ejemplo del video se observa la reacción del ácido clorhídrico (HCl) y el Zinc (Zn) metálico. En este caso, el clorhídrico aporta los protones para la reducción y el Zn es el que participa en la reacción de oxidación. Esta es una típica <strong>reacción redox</strong>. Mostramos las ecuaciones con su correspondiente <strong>potencial estándar de reducción</strong> (E°). Además, mostramos la reacción global:</span><br />
<span style="font-family: Bookman Old Style; font-size: small;"><br /></span>
<span style="font-family: Bookman Old Style; font-size: small;"><a href="http://lh3.ggpht.com/-MfvFZIPHHFE/UlCyYwivbbI/AAAAAAAAAHE/J4FXVGpj9ho/s1600-h/redox%25255B5%25255D.gif"><img alt="redox" border="0" height="167" src="http://lh6.ggpht.com/-cUsi1KbXFY4/UlCyZHWNccI/AAAAAAAAAHQ/zG8iXLV5CQg/redox_thumb%25255B3%25255D.gif?imgmax=800" style="background-image: none; border-bottom: 0px; border-left: 0px; border-right: 0px; border-top: 0px; display: block; float: none; margin-left: auto; margin-right: auto; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;" title="redox" width="416" /></a></span>Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/08702647434143112325noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-1634440896692586636.post-52673995760532269272013-09-30T11:17:00.000-07:002013-09-30T11:17:00.768-07:00¿El cuerpo libera dióxido de carbono?<br />
<span style="font-family: Bookman Old Style; font-size: small;">Cuando respiramos, incorporamos <strong>oxígeno</strong> (O<sub>2</sub>) del aire y eliminamos <strong>dióxido de carbono</strong> (CO<sub>2</sub>). Esto es así debido a que la <strong>respiración celular</strong> es un proceso en el que el oxígeno y la glucosa dan dióxido de carbono que debe ser eliminado, además del agua que también puede ser reutiliza. </span><br />
<span style="font-family: Bookman Old Style; font-size: small;"><br /></span>
<span style="color: red; font-family: Action Man; font-size: x-large;">Glucosa + O<sub>2</sub></span> <a href="http://lh4.ggpht.com/-X3oAZUyRL7w/UkcdG2KlePI/AAAAAAAAAFw/TOCMXiI_wmk/s1600-h/clip_image001%25255B4%25255D%25255B2%25255D.gif"><img alt="clip_image001[4]" border="0" src="http://lh4.ggpht.com/-gCWTnOfzgys/UkcdHc7La9I/AAAAAAAAAF4/gNuinEt-e9s/clip_image001%25255B4%25255D_thumb.gif?imgmax=800" style="background-image: none; border-width: 0px; display: inline; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;" title="clip_image001[4]" /></a> <span style="color: red; font-family: Action Man; font-size: x-large;">CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O</span><br />
<span style="font-family: Bookman Old Style; font-size: small;">El dióxido de carbono lo eliminamos durante la exhalación del aire que respiramos. Si miramos la composición del aire inhalado y la comparamos con la del aire exhalado podemos ver que la cantidad de oxígeno disminuye un poco mientras que la de dióxido de carbono aumenta considerablemente .</span> <br />
<span style="font-family: Bookman Old Style; font-size: small;"><br /></span>
<a href="http://lh4.ggpht.com/-x-BSXNVL1NY/UkcdH5yZlII/AAAAAAAAAGA/jkri6sHMgpg/s1600-h/image%25255B9%25255D.png"><img alt="image" border="0" height="230" src="http://lh5.ggpht.com/-xCjL4L885eI/UkcdIYFgZzI/AAAAAAAAAGI/4ujm5-xJWmo/image_thumb%25255B5%25255D.png?imgmax=800" style="background-image: none; border-width: 0px; display: inline; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;" title="image" width="571" /></a> <br />
<br />
<br />
<div class="wlWriterEditableSmartContent" id="scid:5737277B-5D6D-4f48-ABFC-DD9C333F4C5D:fdd74f51-d0cf-4c96-88a8-80ef96552851" style="display: inline; float: none; margin: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;">
<div>
<object height="312" width="555"><param name="movie" value="http://www.youtube.com/v/ps98oNVvCmk?hl=en&hd=1"></param>
<embed src="http://www.youtube.com/v/ps98oNVvCmk?hl=en&hd=1" type="application/x-shockwave-flash" width="555" height="312"></embed></object></div>
</div>
<br />
<br />
<span style="font-family: Bookman Old Style; font-size: small;">Pero…¿cómo se relaciona con el experimento que hicimos?</span><br />
<span style="font-family: Bookman Old Style; font-size: small;">La solución que utilizamos tenía disuelto Calcio y le burbujeamos dióxido de carbono. Cuando hacemos esto, ocurren distintos equilibrios químicos que terminan con la precipitación de <strong>carbonato de calcio (CaCO<sub>3</sub>)</strong></span><br />
<a href="http://lh5.ggpht.com/-1OvcI698toY/UkcdJX8EvEI/AAAAAAAAAGM/FJKf9GM7qcc/s1600-h/equilibrios%25255B11%25255D.gif"><img alt="equilibrios" border="0" height="190" src="http://lh6.ggpht.com/-q78Lp3e1ops/UkcdJzOHPZI/AAAAAAAAAGY/3cyrdvG9mPM/equilibrios_thumb%25255B7%25255D.gif?imgmax=800" style="background-image: none; border-bottom-width: 0px; border-left-width: 0px; border-right-width: 0px; border-top-width: 0px; display: inline; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;" title="equilibrios" width="555" /></a><br />
<span style="font-family: Bookman Old Style; font-size: small;">Primero, el dióxido de carbono gaseoso se disuelve en agua. Este equilibrio tiene una <strong>constante de solubilidad</strong> (Ks) muy elevada por lo que directamente podríamos considerar el primer equilibrio ácido-base del dióxido de carbono que da el ion <strong>bicarbonato</strong> más un protón. El próximo paso es menos favorable porque el bicarbonato es un ácido bastante débil. Aún así, a medida que más dióxido de carbono es burbujeado al sistema, mayor será la cantidad de bicarbonato por lo que, eventualmente, la concentración de <strong>carbonato</strong> (CO<sub>3</sub><sup>2-</sup> ) irá aumentando. El paso que <em>desplaza</em> todos los equilibrios es la precipitación del carbonato de calcio.</span><br />
<span style="font-family: Bookman Old Style; font-size: small;">La precipitación de los iones en solución acuosa está dada por la llamada <strong>constante del producto de solubilidad o Kps.</strong></span><br />
<span style="font-family: Bookman Old Style; font-size: small;">En este caso, el <strong>Kps del CaCO<sub>3 </sub>= 3,8 . 10<sup>-9</sup></strong></span><br />
<em><a href="http://lh3.ggpht.com/-pKobytK2qKM/UkcdKUpaZGI/AAAAAAAAAGg/91J8s3dKrGI/s1600-h/equilibrios%252520s%25255B4%25255D.gif"><img alt="equilibrios s" border="0" height="63" src="http://lh5.ggpht.com/-6GmBY7_dbpM/UkcdK5F-tRI/AAAAAAAAAGo/MOJBM4UR7_E/equilibrios%252520s_thumb%25255B2%25255D.gif?imgmax=800" style="background-image: none; border-bottom: 0px; border-left: 0px; border-right: 0px; border-top: 0px; display: inline; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;" title="equilibrios s" width="423" /></a></em><br />
<span style="font-family: Bookman Old Style; font-size: small;">Dado que el número es muy pequeño (exponente –9), la reacción está fuertemente desplazada hacia reactivos y por ende, todo el carbonato que se genere precipitará con el calcio disuelto y por eso vemos el cambio de color del agua hacia un blancuzco turbio. El carbonato de calcio queda en suspensión y poco a poco decanta.</span><br />
<br />Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/08702647434143112325noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-1634440896692586636.post-7785136092815310132013-09-23T11:17:00.001-07:002013-09-23T11:17:37.482-07:00Experimento de neutralización<p> </p> <div id="scid:5737277B-5D6D-4f48-ABFC-DD9C333F4C5D:6c4453e8-2091-4274-8fee-98688adf8abe" class="wlWriterEditableSmartContent" style="float: none; padding-bottom: 0px; padding-top: 0px; padding-left: 0px; margin: 0px; display: inline; padding-right: 0px"><div><object width="541" height="303"><param name="movie" value="http://www.youtube.com/v/a2nIRBNk-WA?hl=en&hd=1"></param><embed src="http://www.youtube.com/v/a2nIRBNk-WA?hl=en&hd=1" type="application/x-shockwave-flash" width="541" height="303"></embed></object></div></div> <p> </p> <p><font size="3" face="Bookman Old Style">¿Es posible volver a cambiar el color de la <strong>fenolftaleína</strong>? ¡Claro que sí! Lo único que tenemos que hacer es desplazar el equilibrio ácido-base hacia un pH menor, es decir, más ácido. Tal como lo habíamos indicado anteriormente (<a href="http://experimentosgama.blogspot.com/2013/05/experimento-con-hidroxido-de-sodio-y.html" target="_blank">Experimento con NaOH</a>) existen dos formas de la fenolftaleína según el pH. Cuando estamos a pH ácido, la fenolftaleína será incolora mientras que a pH básico, se tornará rosada.</font></p> <p><a href="http://lh5.ggpht.com/-fKgovYs-7OY/UYCAUECoZFI/AAAAAAAAAEM/ZUZbtTtI61Q/s1600-h/equilibrio%25255B10%25255D.png"><img title="equilibrio" border="0" alt="equilibrio" src="http://lh3.ggpht.com/-1SRJ2wJpTQU/UYCAUt0MlUI/AAAAAAAAAEU/DPDTOs0Bg0Y/equilibrio_thumb%25255B6%25255D.png?imgmax=800" width="523" height="170"></a><br> Forma Ácida Forma básica<br> Incolora Rosada <p><font size="3" face="Bookman Old Style"></font> </p> <p><font size="3" face="Bookman Old Style">El <strong>ácido clorhídrico</strong> (HCl) es un ácido fuerte que tiene la capacidad de disociarse completamente en el agua. Los hidrógenos cargados (o <strong>protones</strong>) que nos aporta este ácido van a neutralizar primero a los <strong>oxhidrilos </strong>del hidróxido de sodio y luego desplazaran paulatinamente el equilibrio de la fenolftaleína hacia la forma ácida, también por protonación pero en este caso de los grupos fenoles. Según la imagen de arriba, estamos desplazando la reacción hacia la izquierda.</font></p> <p><font size="3" face="Bookman Old Style">La <strong>reacción de neutralización</strong> ocurre, de manera general, entre un ácido y una base para dar la sal correspondiente más agua.</font></p><img title="acido base generica" border="0" alt="acido base generica" src="http://lh3.ggpht.com/-cEW12KdGe4U/UYCATrW4JOI/AAAAAAAAAEE/62S0OSaeCOw/acido%252520base%252520generica_thumb%25255B4%25255D.png?imgmax=800" width="551" height="80"> <p><font size="3" face="Bookman Old Style">En este caso, el ácido clorhídrico reacciona con el hidróxido de sodio para dar cloruro de sodio y agua. Como hay más ácido que base, el pH de la solución se torna ácido y por eso vemos el cambio de color de nuestro indicador ácido-base. En nuestra casa podemos tener un montón de sustancias ácidas para realizar este experimento, por ejemplo: <strong>ácido muriático</strong> (HCl), <strong>vinagre</strong> (ácido acético), <strong>jugo de limón</strong> (ácido cítrico), entre otros.</font></p> Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/08702647434143112325noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-1634440896692586636.post-22341961965740027432013-09-17T10:07:00.000-07:002013-09-17T10:07:00.873-07:00Ver la luz del control remoto–IR<br />
<div class="wlWriterEditableSmartContent" id="scid:5737277B-5D6D-4f48-ABFC-DD9C333F4C5D:4be5aacd-78e0-46d4-bd40-a776e0acbf40" style="display: inline; float: none; margin: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;">
<div>
<object height="309" width="549"><param name="movie" value="http://www.youtube.com/v/R6-FaKtouwE?hl=en&hd=1"></param>
<embed src="http://www.youtube.com/v/R6-FaKtouwE?hl=en&hd=1" type="application/x-shockwave-flash" width="549" height="309"></embed></object></div>
</div>
<span style="font-family: Bookman Old Style; font-size: small;">Los controles remotos funcionan como emisores de luz. Dentro de las distintas posibilidades de longitud de onda electromagnética, utilizan las ondas <strong>infrarrojas (IR). </strong>Como se ve en la imagen, el espectro de emisión de los controles remotos está entre 900 y 1000 nm, en la zona correspondiente al infrarrojo.</span><br />
<br />
<pre class="csharpcode"><a href="http://lh6.ggpht.com/-g6bb3lbviD4/UjNGPTI52bI/AAAAAAAAAFU/sGbZMBZPTeI/s1600-h/Control-remote-spectrum%25255B3%25255D.png"><img alt="Control-remote-spectrum" border="0" height="428" src="http://lh6.ggpht.com/-vD9IK4BFAcg/UjNGP23PZ6I/AAAAAAAAAFc/1J0NSDZAYRU/Control-remote-spectrum_thumb%25255B1%25255D.png?imgmax=800" style="background-image: none; border-bottom-width: 0px; border-left-width: 0px; border-right-width: 0px; border-top-width: 0px; display: inline; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;" title="Control-remote-spectrum" width="554" /></a></pre>
<br />
<span style="font-family: Bookman Old Style; font-size: small;">Los botones están conectados de manera análoga a un interruptor con el circuito que es capaz de integrar el comando que debe transmitir. Cuando se presiona un botón, hace contacto con la plaqueta y cierra el circuito que corresponde al botón. Un pequeño circuito integrado reconoce la señal y determina qué botón fue presionado. Este integrado está conectado con un <strong>LED infrarrojo</strong>, que es la pequeña luz que vemos en los controles remotos.</span><br />
<br />
<span style="font-family: Bookman Old Style; font-size: small;">Para poder emitir un mensaje, debe existir un <strong>código</strong>. En el lenguaje escrito, los símbolos que forman las letras son el código. En el caso del control remoto, el código está dado por la <strong>frecuencia</strong> a la que transmite el LED. </span><span style="font-family: Bookman Old Style; font-size: small;">El receptor (por ejemplo, un televisor) puede reconocer el botón pulsado midiendo la frecuencia de la radiación electromagnética que le llega. </span><br />
<br />
<span style="font-family: Bookman Old Style; font-size: small;">Pero…<strong>¿Por qué puede rebotar la luz del control remoto?</strong></span><br />
<br />
<span style="font-family: Bookman Old Style; font-size: small;">Como cualquier onda electromagnética, esta interactúa con los distintos medios por los que se propaga. En contraposición con lo que ocurre con la <a href="http://experimentosgama.blogspot.com.ar/" target="_blank">Ley de Snell</a>, la luz también sufre un fenómeno conocido como <strong>reflexión</strong> al cambiar el medio por el que se propaga. Debido a que la velocidad con la que la luz se propaga es tan grande, no evidenciamos la diferencia de tiempo que le lleva rebotar en todos los lugares hasta llegar al detector. El fenómeno de reflexión depende del tipo de superficie sobre la que incide la onda. Además, debido a que parte de la luz se refracta y/o se absorbe, el rayo que rebota es de menor intensidad que el que entro a la superficie.</span>Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/08702647434143112325noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-1634440896692586636.post-23647587207058722222013-05-14T09:00:00.000-07:002013-05-14T09:00:03.444-07:00¿La luz dobla? Snell te explica por qué.<div class="wlWriterEditableSmartContent" id="scid:5737277B-5D6D-4f48-ABFC-DD9C333F4C5D:e56b6b31-f74c-412b-a27b-44d1700c935d" style="display: inline; float: none; margin: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;">
<div>
<object height="312" width="557"><param name="movie" value="http://www.youtube.com/v/NCLwt9RC8KU?hl=en&hd=1"></param>
<embed src="http://www.youtube.com/v/NCLwt9RC8KU?hl=en&hd=1" type="application/x-shockwave-flash" width="557" height="312"></embed></object></div>
</div>
<div style="-webkit-text-size-adjust: auto; -webkit-text-stroke-width: 0px; background-color: white; letter-spacing: normal; line-height: 18px; text-indent: 0px; text-transform: none; white-space: normal; word-spacing: 0px;">
<span style="font-family: Bookman Old Style; font-size: small;">Muchas veces escuchamos el dicho “se dobla pero no se rompe”. La luz tiene la capacidad de “doblar”. Para entender por qué tenemos que hacernos algunas preguntas antes.</span></div>
<div style="-webkit-text-size-adjust: auto; -webkit-text-stroke-width: 0px; background-color: white; letter-spacing: normal; line-height: 18px; text-indent: 0px; text-transform: none; white-space: normal; word-spacing: 0px;">
<span style="font-family: Bookman Old Style; font-size: small;">Normalmente pensamos que el aire no influye para nada en la forma en la que suceden las cosas. Esto es incorrecto. El aire influye sobre la transmisión de la luz así como cualquier otro material. Cuando decimos que los materiales influyen sobre la transmisión de la luz, debemos tener en cuenta que lo que se modifica es la <strong>velocidad de la luz.</strong> ¿Cómo puede ser? ¿La velocidad de la luz no es única y constante?</span></div>
<div style="-webkit-text-size-adjust: auto; -webkit-text-stroke-width: 0px; background-color: white; letter-spacing: normal; line-height: 18px; text-indent: 0px; text-transform: none; white-space: normal; word-spacing: 0px;">
<span style="font-family: Bookman Old Style; font-size: small;">La respuesta es que no. La <strong>velocidad de la luz cambia dependiendo del medio en el que la luz se transmite.</strong> Normalmente, tendemos a pensar que la velocidad de la luz en el vacío (denotada como “c” ) es la única velocidad de la luz. Sin embargo, la correcta expresión de la velocidad de la luz surge de la siguiente ecuación:</span></div>
<div align="center" style="-webkit-text-size-adjust: auto; -webkit-text-stroke-width: 0px; background-color: white; letter-spacing: normal; line-height: 18px; text-indent: 0px; text-transform: none; white-space: normal; word-spacing: 0px;">
<span style="font-family: Bookman Old Style; font-size: small;"><strong>Vp . n = c</strong></span></div>
<div align="left" style="-webkit-text-size-adjust: auto; -webkit-text-stroke-width: 0px; background-color: white; letter-spacing: normal; line-height: 18px; text-indent: 0px; text-transform: none; white-space: normal; word-spacing: 0px;">
<span style="font-family: Bookman Old Style; font-size: small;">Donde Vp es la velocidad de la luz en el medio particular, n es el <strong>índice de refracción </strong>y c es la <strong>velocidad de la luz en el vacío.</strong></span></div>
<div align="left" style="-webkit-text-size-adjust: auto; -webkit-text-stroke-width: 0px; background-color: white; letter-spacing: normal; line-height: 18px; text-indent: 0px; text-transform: none; white-space: normal; word-spacing: 0px;">
<span style="font-family: Bookman Old Style; font-size: small;">Todo muy lindo pero ¿qué es el índice de refracción? El índice de refracción surge de mediciones experimentales. Es el número que surge del cociente entre Vp y c, al medir experimentalmente la velocidad en el medio. Lógicamente, el <strong>indice de refracción para el vacío es 1</strong> (Vp=c). Pero los demás materiales, incluyendo al aire, poseen un índice de refracción distinto. Abajo mostramos una tabla con los índices de refracción según el material.</span></div>
<div align="left" style="-webkit-text-size-adjust: auto; -webkit-text-stroke-width: 0px; background-color: white; letter-spacing: normal; line-height: 18px; text-indent: 0px; text-transform: none; white-space: normal; word-spacing: 0px;">
<br /></div>
<div align="center">
</div>
<br />
<table class="wikitable" style="-webkit-text-size-adjust: auto; -webkit-text-stroke-width: 0px; background-color: #f9f9f9; border-bottom: rgb(170,170,170) 1px solid; border-collapse: collapse; border-left: rgb(170,170,170) 1px solid; border-right: rgb(170,170,170) 1px solid; border-top: rgb(170,170,170) 1px solid; letter-spacing: normal; line-height: 19px; margin: 13px 0px; text-indent: 0px; text-transform: none; white-space: normal; word-spacing: 0px;"> <tbody style="margin-bottom: 13px; margin-top: 13px;">
<tr style="margin-bottom: 13px; margin-top: 13px;"> <th align="center" style="background-color: #f2f2f2; border-bottom: rgb(170,170,170) 1px solid; border-left: rgb(170,170,170) 1px solid; border-right: rgb(170,170,170) 1px solid; border-top: rgb(170,170,170) 1px solid; padding-bottom: 2px; padding-left: 2px; padding-right: 2px; padding-top: 2px;"><div align="center">
<span style="color: black; font-size: 9.8pt;">Material</span></div>
</th> <th align="center" style="background-color: #f2f2f2; border-bottom: rgb(170,170,170) 1px solid; border-left: rgb(170,170,170) 1px solid; border-right: rgb(170,170,170) 1px solid; border-top: rgb(170,170,170) 1px solid; padding-bottom: 2px; padding-left: 2px; padding-right: 2px; padding-top: 2px;"><span style="color: black; font-size: 9.8pt;">Índice de refracción</span></th></tr>
<tr style="margin-bottom: 13px; margin-top: 13px;"> <td style="border-bottom: rgb(170,170,170) 1px solid; border-left: rgb(170,170,170) 1px solid; border-right: rgb(170,170,170) 1px solid; border-top: rgb(170,170,170) 1px solid; padding-bottom: 2px; padding-left: 2px; padding-right: 2px; padding-top: 2px;"><div align="center">
<a class="mw-redirect" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Vac%C3%ADo_(f%C3%ADsica)" style="background-image: none;" title="Vacío (física)"><span style="color: #0b0080; font-size: 9.8pt;">Vacío</span></a></div>
</td> <td style="border-bottom: rgb(170,170,170) 1px solid; border-left: rgb(170,170,170) 1px solid; border-right: rgb(170,170,170) 1px solid; border-top: rgb(170,170,170) 1px solid; padding-bottom: 2px; padding-left: 2px; padding-right: 2px; padding-top: 2px;"><div align="center">
<span style="color: black; font-size: 9.8pt;">1</span></div>
</td></tr>
<tr style="margin-bottom: 13px; margin-top: 13px;"> <td style="border-bottom: rgb(170,170,170) 1px solid; border-left: rgb(170,170,170) 1px solid; border-right: rgb(170,170,170) 1px solid; border-top: rgb(170,170,170) 1px solid; padding-bottom: 2px; padding-left: 2px; padding-right: 2px; padding-top: 2px;"><div align="center">
<a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Aire" style="background-image: none;" title="Aire"><span style="color: #0b0080;"><span style="font-size: 9.8pt;">Aire</span></span></a><span style="font-size: 9.8pt;"><span style="color: black;"><span class="Apple-converted-space"> </span>(*)</span></span></div>
</td> <td style="border-bottom: rgb(170,170,170) 1px solid; border-left: rgb(170,170,170) 1px solid; border-right: rgb(170,170,170) 1px solid; border-top: rgb(170,170,170) 1px solid; padding-bottom: 2px; padding-left: 2px; padding-right: 2px; padding-top: 2px;"><div align="center">
<span style="color: black; font-size: 9.8pt;">1,0002926</span></div>
</td></tr>
<tr style="margin-bottom: 13px; margin-top: 13px;"> <td style="border-bottom: rgb(170,170,170) 1px solid; border-left: rgb(170,170,170) 1px solid; border-right: rgb(170,170,170) 1px solid; border-top: rgb(170,170,170) 1px solid; padding-bottom: 2px; padding-left: 2px; padding-right: 2px; padding-top: 2px;"><div align="center">
<a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9cula_de_agua" style="background-image: none;" title="Molécula de agua"><span style="color: #0b0080; font-size: 9.8pt;">Agua</span></a></div>
</td> <td style="border-bottom: rgb(170,170,170) 1px solid; border-left: rgb(170,170,170) 1px solid; border-right: rgb(170,170,170) 1px solid; border-top: rgb(170,170,170) 1px solid; padding-bottom: 2px; padding-left: 2px; padding-right: 2px; padding-top: 2px;"><div align="center">
<span style="color: black; font-size: 9.8pt;">1,3330</span></div>
</td></tr>
<tr style="margin-bottom: 13px; margin-top: 13px;"> <td style="border-bottom: rgb(170,170,170) 1px solid; border-left: rgb(170,170,170) 1px solid; border-right: rgb(170,170,170) 1px solid; border-top: rgb(170,170,170) 1px solid; padding-bottom: 2px; padding-left: 2px; padding-right: 2px; padding-top: 2px;"><div align="center">
<a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Acetaldeh%C3%ADdo" style="background-image: none;" title="Acetaldehído"><span style="color: #0b0080; font-size: 9.8pt;">Acetaldehído</span></a></div>
</td> <td style="border-bottom: rgb(170,170,170) 1px solid; border-left: rgb(170,170,170) 1px solid; border-right: rgb(170,170,170) 1px solid; border-top: rgb(170,170,170) 1px solid; padding-bottom: 2px; padding-left: 2px; padding-right: 2px; padding-top: 2px;"><div align="center">
<span style="color: black; font-size: 9.8pt;">1,35</span></div>
</td></tr>
<tr style="margin-bottom: 13px; margin-top: 13px;"> <td style="border-bottom: rgb(170,170,170) 1px solid; border-left: rgb(170,170,170) 1px solid; border-right: rgb(170,170,170) 1px solid; border-top: rgb(170,170,170) 1px solid; padding-bottom: 2px; padding-left: 2px; padding-right: 2px; padding-top: 2px;"><div align="center">
<span style="color: black;"><span style="font-size: 9.8pt;">Solución de<span class="Apple-converted-space"> </span></span></span><span style="font-size: 9.8pt;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Az%C3%BAcar" style="background-image: none;" title="Azúcar"><span style="color: #0b0080;">azúcar</span></a><span style="color: black;"><span class="Apple-converted-space"> </span>(30%)</span></span></div>
</td> <td style="border-bottom: rgb(170,170,170) 1px solid; border-left: rgb(170,170,170) 1px solid; border-right: rgb(170,170,170) 1px solid; border-top: rgb(170,170,170) 1px solid; padding-bottom: 2px; padding-left: 2px; padding-right: 2px; padding-top: 2px;"><div align="center">
<span style="color: black; font-size: 9.8pt;">1,38</span></div>
</td></tr>
<tr style="margin-bottom: 13px; margin-top: 13px;"> <td style="border-bottom: rgb(170,170,170) 1px solid; border-left: rgb(170,170,170) 1px solid; border-right: rgb(170,170,170) 1px solid; border-top: rgb(170,170,170) 1px solid; padding-bottom: 2px; padding-left: 2px; padding-right: 2px; padding-top: 2px;"><div align="center">
<a class="mw-redirect" href="http://es.wikipedia.org/wiki/1-butanol" style="background-image: none;" title="1-butanol"><span style="color: #0b0080;"><span style="font-size: 9.8pt;">1-butanol</span></span></a><span style="font-size: 9.8pt;"><span style="color: black;"><span class="Apple-converted-space"> </span>(a 20 °C)</span></span></div>
</td> <td style="border-bottom: rgb(170,170,170) 1px solid; border-left: rgb(170,170,170) 1px solid; border-right: rgb(170,170,170) 1px solid; border-top: rgb(170,170,170) 1px solid; padding-bottom: 2px; padding-left: 2px; padding-right: 2px; padding-top: 2px;"><div align="center">
<span style="color: black; font-size: 9.8pt;">1,399</span></div>
</td></tr>
<tr style="margin-bottom: 13px; margin-top: 13px;"> <td style="border-bottom: rgb(170,170,170) 1px solid; border-left: rgb(170,170,170) 1px solid; border-right: rgb(170,170,170) 1px solid; border-top: rgb(170,170,170) 1px solid; padding-bottom: 2px; padding-left: 2px; padding-right: 2px; padding-top: 2px;"><div align="center">
<a class="mw-redirect" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Glicerina" style="background-image: none;" title="Glicerina"><span style="color: #0b0080; font-size: 9.8pt;">Glicerina</span></a></div>
</td> <td style="border-bottom: rgb(170,170,170) 1px solid; border-left: rgb(170,170,170) 1px solid; border-right: rgb(170,170,170) 1px solid; border-top: rgb(170,170,170) 1px solid; padding-bottom: 2px; padding-left: 2px; padding-right: 2px; padding-top: 2px;"><div align="center">
<span style="color: black; font-size: 9.8pt;">1,473</span></div>
</td></tr>
<tr style="margin-bottom: 13px; margin-top: 13px;"> <td style="border-bottom: rgb(170,170,170) 1px solid; border-left: rgb(170,170,170) 1px solid; border-right: rgb(170,170,170) 1px solid; border-top: rgb(170,170,170) 1px solid; padding-bottom: 2px; padding-left: 2px; padding-right: 2px; padding-top: 2px;"><div align="center">
<a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Heptanol" style="background-image: none;" title="Heptanol"><span style="color: #0b0080;"><span style="font-size: 9.8pt;">Heptanol</span></span></a><span style="font-size: 9.8pt;"><span style="color: black;"><span class="Apple-converted-space"> </span>(a 25 °C)</span></span></div>
</td> <td style="border-bottom: rgb(170,170,170) 1px solid; border-left: rgb(170,170,170) 1px solid; border-right: rgb(170,170,170) 1px solid; border-top: rgb(170,170,170) 1px solid; padding-bottom: 2px; padding-left: 2px; padding-right: 2px; padding-top: 2px;"><div align="center">
<span style="color: black; font-size: 9.8pt;">1,423</span></div>
</td></tr>
<tr style="margin-bottom: 13px; margin-top: 13px;"> <td style="border-bottom: rgb(170,170,170) 1px solid; border-left: rgb(170,170,170) 1px solid; border-right: rgb(170,170,170) 1px solid; border-top: rgb(170,170,170) 1px solid; padding-bottom: 2px; padding-left: 2px; padding-right: 2px; padding-top: 2px;"><div align="center">
<span style="color: black;"><span style="font-size: 9.8pt;">Solución de<span class="Apple-converted-space"> </span></span></span><span style="font-size: 9.8pt;"><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Az%C3%BAcar" style="background-image: none;" title="Azúcar"><span style="color: #0b0080;">azúcar</span></a><span style="color: black;"><span class="Apple-converted-space"> </span>(80%)</span></span></div>
</td> <td style="border-bottom: rgb(170,170,170) 1px solid; border-left: rgb(170,170,170) 1px solid; border-right: rgb(170,170,170) 1px solid; border-top: rgb(170,170,170) 1px solid; padding-bottom: 2px; padding-left: 2px; padding-right: 2px; padding-top: 2px;"><div align="center">
<span style="color: black; font-size: 9.8pt;">1,52</span></div>
</td></tr>
<tr style="margin-bottom: 13px; margin-top: 13px;"> <td style="border-bottom: rgb(170,170,170) 1px solid; border-left: rgb(170,170,170) 1px solid; border-right: rgb(170,170,170) 1px solid; border-top: rgb(170,170,170) 1px solid; padding-bottom: 2px; padding-left: 2px; padding-right: 2px; padding-top: 2px;"><div align="center">
<a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Benceno" style="background-image: none;" title="Benceno"><span style="color: #0b0080;"><span style="font-size: 9.8pt;">Benceno</span></span></a><span style="font-size: 9.8pt;"><span style="color: black;"><span class="Apple-converted-space"> </span>(a 20 °C)</span></span></div>
</td> <td style="border-bottom: rgb(170,170,170) 1px solid; border-left: rgb(170,170,170) 1px solid; border-right: rgb(170,170,170) 1px solid; border-top: rgb(170,170,170) 1px solid; padding-bottom: 2px; padding-left: 2px; padding-right: 2px; padding-top: 2px;"><div align="center">
<span style="color: black; font-size: 9.8pt;">1,501</span></div>
</td></tr>
<tr style="margin-bottom: 13px; margin-top: 13px;"> <td style="border-bottom: rgb(170,170,170) 1px solid; border-left: rgb(170,170,170) 1px solid; border-right: rgb(170,170,170) 1px solid; border-top: rgb(170,170,170) 1px solid; padding-bottom: 2px; padding-left: 2px; padding-right: 2px; padding-top: 2px;"><div align="center">
<a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Metanol" style="background-image: none;" title="Metanol"><span style="color: #0b0080;"><span style="font-size: 9.8pt;">Metanol</span></span></a><span style="font-size: 9.8pt;"><span style="color: black;"><span class="Apple-converted-space"> </span>(a 20 °C)</span></span></div>
</td> <td style="border-bottom: rgb(170,170,170) 1px solid; border-left: rgb(170,170,170) 1px solid; border-right: rgb(170,170,170) 1px solid; border-top: rgb(170,170,170) 1px solid; padding-bottom: 2px; padding-left: 2px; padding-right: 2px; padding-top: 2px;"><div align="center">
<span style="color: black; font-size: 9.8pt;">1,329</span></div>
</td></tr>
<tr style="margin-bottom: 13px; margin-top: 13px;"> <td style="border-bottom: rgb(170,170,170) 1px solid; border-left: rgb(170,170,170) 1px solid; border-right: rgb(170,170,170) 1px solid; border-top: rgb(170,170,170) 1px solid; padding-bottom: 2px; padding-left: 2px; padding-right: 2px; padding-top: 2px;"><div align="center">
<a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Cuarzo" style="background-image: none;" title="Cuarzo"><span style="color: #0b0080; font-size: 9.8pt;">Cuarzo</span></a></div>
</td> <td style="border-bottom: rgb(170,170,170) 1px solid; border-left: rgb(170,170,170) 1px solid; border-right: rgb(170,170,170) 1px solid; border-top: rgb(170,170,170) 1px solid; padding-bottom: 2px; padding-left: 2px; padding-right: 2px; padding-top: 2px;"><div align="center">
<span style="color: black; font-size: 9.8pt;">1,544</span></div>
</td></tr>
<tr style="margin-bottom: 13px; margin-top: 13px;"> <td style="border-bottom: rgb(170,170,170) 1px solid; border-left: rgb(170,170,170) 1px solid; border-right: rgb(170,170,170) 1px solid; border-top: rgb(170,170,170) 1px solid; padding-bottom: 2px; padding-left: 2px; padding-right: 2px; padding-top: 2px;"><div align="center">
<a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Vidrio" style="background-image: none;" title="Vidrio"><span style="color: #0b0080;"><span style="font-size: 9.8pt;">Vidrio</span></span></a><span style="font-size: 9.8pt;"><span style="color: black;"><span class="Apple-converted-space"> </span>(corriente)</span></span></div>
</td> <td style="border-bottom: rgb(170,170,170) 1px solid; border-left: rgb(170,170,170) 1px solid; border-right: rgb(170,170,170) 1px solid; border-top: rgb(170,170,170) 1px solid; padding-bottom: 2px; padding-left: 2px; padding-right: 2px; padding-top: 2px;"><div align="center">
<span style="color: black; font-size: 9.8pt;">1,52</span></div>
</td></tr>
<tr style="margin-bottom: 13px; margin-top: 13px;"> <td style="border-bottom: rgb(170,170,170) 1px solid; border-left: rgb(170,170,170) 1px solid; border-right: rgb(170,170,170) 1px solid; border-top: rgb(170,170,170) 1px solid; padding-bottom: 2px; padding-left: 2px; padding-right: 2px; padding-top: 2px;"><div align="center">
<a class="mw-redirect" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Disulfuro_de_carbono" style="background-image: none;" title="Disulfuro de carbono"><span style="color: #0b0080; font-size: 9.8pt;">Disulfuro de carbono</span></a></div>
</td> <td style="border-bottom: rgb(170,170,170) 1px solid; border-left: rgb(170,170,170) 1px solid; border-right: rgb(170,170,170) 1px solid; border-top: rgb(170,170,170) 1px solid; padding-bottom: 2px; padding-left: 2px; padding-right: 2px; padding-top: 2px;"><div align="center">
<span style="color: black; font-size: 9.8pt;">1,6295</span></div>
</td></tr>
<tr style="margin-bottom: 13px; margin-top: 13px;"> <td style="border-bottom: rgb(170,170,170) 1px solid; border-left: rgb(170,170,170) 1px solid; border-right: rgb(170,170,170) 1px solid; border-top: rgb(170,170,170) 1px solid; padding-bottom: 2px; padding-left: 2px; padding-right: 2px; padding-top: 2px;"><div align="center">
<a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Cloruro_de_sodio" style="background-image: none;" title="Cloruro de sodio"><span style="color: #0b0080; font-size: 9.8pt;">Cloruro de sodio</span></a></div>
</td> <td style="border-bottom: rgb(170,170,170) 1px solid; border-left: rgb(170,170,170) 1px solid; border-right: rgb(170,170,170) 1px solid; border-top: rgb(170,170,170) 1px solid; padding-bottom: 2px; padding-left: 2px; padding-right: 2px; padding-top: 2px;"><div align="center">
<span style="color: black; font-size: 9.8pt;">1,544</span></div>
</td></tr>
<tr style="margin-bottom: 13px; margin-top: 13px;"> <td style="border-bottom: rgb(170,170,170) 1px solid; border-left: rgb(170,170,170) 1px solid; border-right: rgb(170,170,170) 1px solid; border-top: rgb(170,170,170) 1px solid; padding-bottom: 2px; padding-left: 2px; padding-right: 2px; padding-top: 2px;"><div align="center">
<a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Diamante" style="background-image: none;" title="Diamante"><span style="color: #0b0080; font-size: 9.8pt;">Diamante</span></a></div>
</td> <td style="border-bottom: rgb(170,170,170) 1px solid; border-left: rgb(170,170,170) 1px solid; border-right: rgb(170,170,170) 1px solid; border-top: rgb(170,170,170) 1px solid; padding-bottom: 2px; padding-left: 2px; padding-right: 2px; padding-top: 2px;"><div align="center">
<span style="color: black; font-size: 9.8pt;">2,42</span></div>
</td></tr>
<tr style="margin-bottom: 13px; margin-top: 13px;"> <td colspan="2" style="border-bottom: rgb(170,170,170) 1px solid; border-left: rgb(170,170,170) 1px solid; border-right: rgb(170,170,170) 1px solid; border-top: rgb(170,170,170) 1px solid; padding-bottom: 2px; padding-left: 2px; padding-right: 2px; padding-top: 2px;"><div align="center">
<small><span style="color: black;">(*) en condiciones normales de presión y temperatura (1 bar y 0 °C)</span></small></div>
</td></tr>
</tbody></table>
<div align="center" style="-webkit-text-size-adjust: auto; -webkit-text-stroke-width: 0px; background-color: white; letter-spacing: normal; line-height: 18px; text-indent: 0px; text-transform: none; white-space: normal; word-spacing: 0px;">
<br /></div>
<div align="left" style="-webkit-text-size-adjust: auto; -webkit-text-stroke-width: 0px; background-color: white; letter-spacing: normal; line-height: 18px; text-indent: 0px; text-transform: none; white-space: normal; word-spacing: 0px;">
<span style="font-family: Bookman Old Style; font-size: small;">La <strong>ley de Snell</strong> nos ayuda a calcular qué ocurrirá con los <strong>rayos de luz</strong> después de que sucede el cambio de medio. Existen dos tipos de rayos: los <strong>reflejados </strong>y los <strong>refractados. </strong>Los rayos que se reflejan, lo hacen con el mismo ángulo que el rayo incidente. Los rayos refractados varían dicho ángulo respecto de la normal (ver imagen abajo).</span></div>
<div align="left" style="-webkit-text-size-adjust: auto; -webkit-text-stroke-width: 0px; background-color: white; letter-spacing: normal; line-height: 18px; text-indent: 0px; text-transform: none; white-space: normal; word-spacing: 0px;">
<img alt="File:Refracción.svg" src="http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/63/Refracci%C3%B3n.svg/529px-Refracci%C3%B3n.svg.png" /></div>
<div align="left" style="-webkit-text-size-adjust: auto; -webkit-text-stroke-width: 0px; background-color: white; letter-spacing: normal; line-height: 18px; text-indent: 0px; text-transform: none; white-space: normal; word-spacing: 0px;">
<span style="font-family: Bookman Old Style; font-size: small;">Es por eso que la luz “dobla” o, mejor dicho, cambia su trayectoria respecto de la normal. Para entender un poco más sobre el cálculo y la resolución de ejercicios les dejamos nuestro video sobre la Ley de Snell. </span></div>
<div class="wlWriterEditableSmartContent" id="scid:5737277B-5D6D-4f48-ABFC-DD9C333F4C5D:43bef529-e974-4bfb-9b11-b13e57730ed4" style="display: inline; float: none; margin: 0px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;">
<div>
<object height="302" width="538"><param name="movie" value="http://www.youtube.com/v/4OHpgV0MWIs?hl=en&hd=1"></param>
<embed src="http://www.youtube.com/v/4OHpgV0MWIs?hl=en&hd=1" type="application/x-shockwave-flash" width="538" height="302"></embed></object></div>
</div>
Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/08702647434143112325noreply@blogger.com1tag:blogger.com,1999:blog-1634440896692586636.post-49045659782859747962013-05-02T06:00:00.000-07:002013-05-02T06:00:00.916-07:00Experimento con hidróxido de sodio y fenolftaleína.<br />
<div class="wlWriterEditableSmartContent" id="scid:5737277B-5D6D-4f48-ABFC-DD9C333F4C5D:19b549a4-7244-4730-882c-dae670fb574c" style="display: block; float: none; margin: 0px auto; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px; width: 448px;">
<div>
<object height="252" width="448"><param name="movie" value="http://www.youtube.com/v/WE1o5EVgZew?hl=en&hd=1"></param>
<embed src="http://www.youtube.com/v/WE1o5EVgZew?hl=en&hd=1" type="application/x-shockwave-flash" width="448" height="252"></embed></object></div>
<div style="clear: both; font-size: .8em; width: 448px;">
Experimento casero ácido base con hidróxido y fenolftaleína.</div>
</div>
<span style="font-family: Bookman Old Style; font-size: small;">Este experimento casero se trata de una típica <strong>reacción ácido-base. </strong>El hidróxido de sodio (también conocido como soda cáustica o sosa) es una base fuerte, una sustancia que tiene la capacidad de tomar un protón fácilmente. Cuando se mezcla con un ácido, se forma una sal y agua en la reacción de neutralización. Podemos escribir la siguiente reacción general de neutralización:</span><br />
<a href="http://lh6.ggpht.com/-zbFwZIBdXxw/UYCATXVYNvI/AAAAAAAAAD8/bMOs5muKIII/s1600-h/acido%252520base%252520generica%25255B6%25255D.png"><img alt="acido base generica" border="0" height="80" src="http://lh3.ggpht.com/-cEW12KdGe4U/UYCATrW4JOI/AAAAAAAAAEE/62S0OSaeCOw/acido%252520base%252520generica_thumb%25255B4%25255D.png?imgmax=800" style="background-image: none; border-bottom-width: 0px; border-left-width: 0px; border-right-width: 0px; border-top-width: 0px; display: inline; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;" title="acido base generica" width="551" /></a><br />
<span style="font-family: Bookman Old Style; font-size: small;">Para este caso en particular, lo que tenemos es a la fenolftaleína actuando como ácido. Ustedes se preguntarán <strong>¿qué es la fenolftaleína? </strong>La fenolftaleína es una sustancia química que tiene la particularidad de tener distinta coloración al cambiar entre su forma ácida y su forma básica. La fenolftaleína es una molécula orgánica aromática sustituida en varias posiciones. La coloración rosada que tiene en su forma básica se debe a la conjugación de enlaces dobles que se obtiene al desprotonarse el grupo fenol. </span><br />
<span style="font-family: Bookman Old Style; font-size: small;"><a href="http://lh5.ggpht.com/-fKgovYs-7OY/UYCAUECoZFI/AAAAAAAAAEM/ZUZbtTtI61Q/s1600-h/equilibrio%25255B10%25255D.png"><img alt="equilibrio" border="0" height="170" src="http://lh3.ggpht.com/-1SRJ2wJpTQU/UYCAUt0MlUI/AAAAAAAAAEU/DPDTOs0Bg0Y/equilibrio_thumb%25255B6%25255D.png?imgmax=800" style="background-image: none; border-bottom-width: 0px; border-left-width: 0px; border-right-width: 0px; border-top-width: 0px; display: inline; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;" title="equilibrio" width="523" /></a></span><br />
<span style="font-family: Bookman Old Style; font-size: small;"> Forma Ácida Forma básica</span><br />
<span style="font-family: Bookman Old Style; font-size: small;"> Incolora Rosada</span><br />
<br />
<span style="font-family: Bookman Old Style; font-size: small;">Al agregar hidróxido de sodio (NaOH) lo que estamos haciendo es desplazar el equilibrio químico hacia la forma básica de la fenolftaleína. La especie reactiva del hidróxido es el ión oxhidrilo (OH<sup>- </sup>) que se libera cuando disolvemos el hidróxido de sodio en agua. Por eso es tan <strong>importante disolver bien las lentejas del hidróxido</strong>. Cualquier base fuerte logra el mismo efecto. Entre las cosas básicas que podemos tener a mano en casa están: los detergentes, la lavandina o lejía, el carbonato de sodio, cal muerta (hidróxido de calcio), entre otros. </span><br />
<span style="font-family: Bookman Old Style; font-size: small;">La fenolftaleína es usada normalmente en los laboratorios como indicador ácido-base ya que podemos evidenciar, por el cambio de color, que ocurrió una neutralización en el medio. Debido a su intenso color es posible ponerla en pequeñas cantidades. De este modo cuando se neutralice todo el ácido (por ejemplo HCl) se neutralizará la pequeña cantidad de fenolftaleína indicando que se llegó al <strong>punto final</strong> de la neutralización o titulación. Existe una gran cantidad de indicadores ácido base que nos permiten, además de trabajar en el laboratorio, <strong>hacer experimentos divertidos</strong>.</span><br />
<span style="font-family: Bookman Old Style; font-size: small;"><a href="http://lh5.ggpht.com/-OJFXxUuJSR0/UYCAVP4kNzI/AAAAAAAAAEc/764GEcyeWaQ/s1600-h/DSC00040%25255B5%25255D.jpg"><img alt="DSC00040" border="0" height="296" src="http://lh6.ggpht.com/-BFeoL5hF4dU/UYCAVi9L66I/AAAAAAAAAEk/6erk98fsw4k/DSC00040_thumb%25255B2%25255D.jpg?imgmax=800" style="background-image: none; border-bottom: 0px; border-left: 0px; border-right: 0px; border-top: 0px; display: block; float: none; margin-left: auto; margin-right: auto; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;" title="DSC00040" width="384" /></a></span>Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/08702647434143112325noreply@blogger.com8tag:blogger.com,1999:blog-1634440896692586636.post-89716161647475098892013-03-06T09:07:00.001-08:002013-03-06T09:07:51.151-08:00DIFUSIÓN<div style="padding-bottom: 0px; margin: 0px auto; padding-left: 0px; width: 448px; padding-right: 0px; display: block; float: none; padding-top: 0px" id="scid:5737277B-5D6D-4f48-ABFC-DD9C333F4C5D:34ea8150-9cb1-44be-9309-33660f4397a3" class="wlWriterEditableSmartContent"><div><object width="448" height="252"><param name="movie" value="http://www.youtube.com/v/D0Ye15owbcc?hl=en&hd=1"></param><embed src="http://www.youtube.com/v/D0Ye15owbcc?hl=en&hd=1" type="application/x-shockwave-flash" width="448" height="252"></embed></object></div></div> <p><font size="3" face="Bookman Old Style">La <b>difusión</b> es un proceso físico irreversible, en el que partículas se introducen en un medio que inicialmente estaban ausentes (o en menor concentración). Este fenómeno está caracterizado por un aumento de la <b>entropía</b> del sistema, formado por las partículas disueltas o <b>soluto </b>y el medio donde se difunden o <b>solvente</b>. También es comúnmente usado el término difusión para hablar de partículas gaseosas. Estas se dispersan en el seno de otro gas de manera aleatoria.</font> <p><font size="3" face="Bookman Old Style">La difusión es un proceso que no requiere aporte energético aunque ocurre con mayor velocidad si la temperatura es mayor. Podemos pensarlo a partir de que las partículas que están en movimiento tienen una cierta <b>velocidad </b>que depende directamente de la <b>energía cinética</b>. A mayor temperatura, mayor energía cinética y, por ende, las partículas difunden más rápidamente.</font> <p><font size="3" face="Bookman Old Style">La difusión en los <b>sistemas biológicos </b>cobra una importancia enorme para la vida como la conocemos. El interior de nuestras células, el <b>citoplasma</b>, está aislado del medio exterior por la membrana celular. La célula necesita tener un medio de comunicación con el espacio extracelular para poder intercambiar materia. En el ejemplo de la figura (abajo) se observa una partícula azul que se encuentra en gran concentración del lado externo de la membrana y es capaz de atravesarla hacia el interior de la célula. Podemos observar que, a lo largo del tiempo, la concentración de los espacios extracelular e intracelular se iguala debido al fenómeno de <b>difusión a través de la membrana.</b> Si bien existen muchas sustancias que pueden difundir a través de ella (O<sub>2</sub>, CO<sub>2</sub>, entre otros), la mayoría de las sustancias que la célula utiliza no pueden ser incorporadas de este modo debido a que las partículas no logran atravesar la membrana celular.</font> <p><a href="http://lh5.ggpht.com/-i7bcUJmb3Mw/UTd31hpnmSI/AAAAAAAAAC8/A4z0uIe1Ljg/s1600-h/image%25255B4%25255D.png"><img style="background-image: none; border-bottom: 0px; border-left: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; display: inline; border-top: 0px; border-right: 0px; padding-top: 0px" title="image" border="0" alt="image" src="http://lh3.ggpht.com/-oBDuQ2jhSuA/UTd34_iUx6I/AAAAAAAAADE/eV6BKgMnyCY/image_thumb%25255B2%25255D.png?imgmax=800" width="546" height="370"></a></p> Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/08702647434143112325noreply@blogger.com3tag:blogger.com,1999:blog-1634440896692586636.post-43722076488712695502013-02-27T06:15:00.003-08:002013-02-27T07:35:24.359-08:00Experimento con vaso lleno que no se derrama<div>
<h2>
Vaso lleno que no se derrama</h2>
</div>
<iframe allowfullscreen="" frameborder="0" height="315" src="http://www.youtube.com/embed/HNTwIl4GW6k?rel=0" width="560"></iframe><br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="http://www.blogger.com/blogger.g?blogID=1634440896692586636" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"></a></div>
Muchas veces hemos oído que la gente dice "<i>no entra ni un alfiler</i>" para referirse a que algo está completamente lleno. En este experimento demostramos que un <b>vaso lleno de agua puede soportar varios botones sin rebalsar</b>. Es verdad, no usamos alfileres, usamos botones que son mucho más grandes y aún así no se derrama.<br />
<br />
<div style="text-align: left;">
La explicación de este fenómeno tiene que ver con la <b>tensión superficial, </b>es decir<b>, </b>la cantidad de energía necesaria para aumentar la superficie de un líquido.</div>
<br />
<br />
Lo que sucede es que las moléculas del líquido tienen interacciones entre sí. En general, cualquier interacción entre moléculas puede ser de atracción o repulsión. En este caso particular, es que las moléculas de la superficie del líquido se atraen fuertemente con las vecinas, formando una especie de película resistente. Para ser más específicos, podríamos pensar que, si elegimos una molécula cualquiera del medio del líquido, va a estar atraída por muchas moléculas a su alrededor por lo que las fuerzas se cancelan. En cambio, las moléculas de la superficie solamente tienen interacciones entre sí y con las de abajo (ya que no tienen moléculas de líquido encima). Como se ve en la imagen, el resultado es que en la superficie se genera una capa de moléculas que están fuertemente <i>ligadas </i>por la tensión superficial.<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiryW9xIv9ONs3vYiJ96JdAxH8z5DLLjx09HXYdLMaGPTZUsVe_OrM66XwyhHKnCQXKkwy9cPnfxCtiN1yNjLLwUvBoi-KNP9PtiWLF55wZJloSVYA77-72BuZsvHzzekRxH5A4lrPc64A/s1600/tension+superficial.PNG" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="171" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiryW9xIv9ONs3vYiJ96JdAxH8z5DLLjx09HXYdLMaGPTZUsVe_OrM66XwyhHKnCQXKkwy9cPnfxCtiN1yNjLLwUvBoi-KNP9PtiWLF55wZJloSVYA77-72BuZsvHzzekRxH5A4lrPc64A/s320/tension+superficial.PNG" width="320" /></a></div>
<br />
<br />
Los <b>detergentes son sustancias tensioactivas </b>esto significa que rompen la tensión superficial de los líquidos. Nosotros colocamos el <i>pacman </i>sobre el agua, soportado por la tensión superficial como si fuera el clip de la imagen. Al agregar el detergente en la boca del pacman lo que sucede es que se rompe la tensión superficial en esa zona y el líquido empuja al pacman hacia otro lugar. Como puede deslizarse sobre la superficie del agua sale disparado hacia los bordes del recipiente, que todavía conservan su tensión superficial.<br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;">
<a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgdN9jPW8Oprm9gy5r9YOOKqTE0Pco2bL9MeiFsGa6OFtMvYEr7i9tcjGP9_pPHqnHXBxjXI4mLIJuoA7mAbBk4ly_MJ6iNI3Btk0kgHLLxZ6xe6DhAMskvAdi5F2CgVqRyop8V8ejxar0/s1600/Paper_Clip_Surface_Tension_1_edit.jpg" imageanchor="1" style="clear: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"><img alt="tension superficial" border="0" height="320" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgdN9jPW8Oprm9gy5r9YOOKqTE0Pco2bL9MeiFsGa6OFtMvYEr7i9tcjGP9_pPHqnHXBxjXI4mLIJuoA7mAbBk4ly_MJ6iNI3Btk0kgHLLxZ6xe6DhAMskvAdi5F2CgVqRyop8V8ejxar0/s320/Paper_Clip_Surface_Tension_1_edit.jpg" title="" width="214" /></a></div>
Anonymoushttp://www.blogger.com/profile/08702647434143112325noreply@blogger.com0